Erilaisia tulenkestäviä tiiliä magnesiumoksidia
Mutta kuumassa vedessä tai kiehuvassa vedessä reagoi kemiallinen yhtälö: MgO + H2O= kuumeneminen =Mg(OH)2 Reaktio tapahtuu kuumassa vedessä. Joten tämä reaktio riippuu olosuhteista, joissa se tapahtuu. Se reagoi veden kanssa seuraavista syistä:
1. Magnesiumoksidin reaktiossa veden kanssa syntyvä magnesiumhydroksidi on vesiliukoinen aine, joka on kietoutunut magnesiumoksidin pintaan ja estää magnesiumoksidin ja veden jatkoreaktion. Vaikka Mg(OH)2 on veteen liukenematon, se on keskivahva emäs, joten vettä on aina vähän ja juuri muodostuvan määrän määrä on hyvin, hyvin pieni. Jos liuos on kyllästynyt, pieni määrä kiinnittyy magnesiumtiileen, mutta se ei ole näkyvissä. Mg(OH)2 hajoaa yli 200 asteessa.
2, kemiallisen reaktion nopeus ja lämpötila liittyvät läheisesti toisiinsa, yleensä kemiallisissa reaktioissa, mitä korkeampi lämpötila, sitä korkeampi reaktionopeus. Toinen teoria on, että AR Mihailenkon "Nonferrous Metallurgy Furnace" -tietojen mukaan magnesiumtiilien tuotantoprosessissa sekoitetaan kuollutta magnesiumoksidia (alle 5 mm:n hiukkaset hienoksi jauheeksi) sopivaan määrään sulfiittimassajätenestettä tai emäksistä magnesiumoksidia. sideaine puristusmuovauksen alle. Magnesiittitiilen koostumus on: metallurginen magnesiumoksidi, nestemäinen sulfiittimassa, emäksinen magnesiumoksidi. Metallurginen magnesiumoksidi on magnesiitista yli 1600 astetta hajotettua MgO:ta, joka jakautuu: MgO: 92-93,5%, Fe2O3:1.5-3%, AL2O3:0.{101} {12}}%, CaO: 1-2,5%, SiO2:2-2,5%. Yllä olevasta koostumuksesta voidaan nähdä, että Fe2O3, AL2O3 ja SiO2 eivät hydrolysoi kosteassa ilmassa ja MgO on magnesiittikide, jolla on korkea sulamispiste (noin 2500 astetta), joten hydrolyysiä ei tapahdu. Vain CaO ja H2O esiintyvät CaO+H2O=Ca (OH) 2, joten metallurgisella magnesiumoksidilla itsessään on tietty vedenabsorptio. Sulfiittipaperiliete on viskoosi kolloidinen polymeeriaine, jolla on hydrofiilisiä ominaisuuksia ja jonka ansiosta magnesiumtiilet imevät vettä kosteassa ilmassa. Kaustinen magnesiumoksidi on magnesiitin hajoamista 800-900 asteessa MgCO3=MgO+ CO2-28900 kcal:n mukaan. Tämä magnesiumoksidi on täsmälleen päinvastainen kuin yllä oleva korkean lämpötilan 1600 asteen kuolleen poltettu metallurginen magnesiumoksidi, kosteassa ilmassa tapahtuu hydrolyysiä: MgO+H2OM→Mg (OH) 2 Reaktio vain osoittaa syyn, miksi magnesiumtiili syntyy kosteuden kohtaamisessa. ja vesihöyryä
Magnesiumkalsium on sama perhe, mutta sama perhe ei tarkoita, että luonne olisi täsmälleen sama, magnesiumkalsiumin luonne on samanlainen, mutta kalsium on paljon vahvempi kuin magnesiumin kultaominaisuudet, esimerkiksi kalsium voi reagoida kiivaasti kylmää vettä, mutta magnesium voi reagoida vain kuuman veden kanssa
